Akumulatory istnieją od wieków i są częścią naszego codziennego życia, a dzisiaj wyjaśnimy, jak one działają.
Dziś nadal używamy ich w naszych pilotach, odbiornikach radiowych i zabawkach. Od czasu powstania telefonów komórkowych od kilkudziesięciu lat baterie są dla nas całkowicie niezbędne.
Kiedy odkryto pierwszą baterię?
Baterie to urządzenia wytwarzające energię elektryczną w wyniku reakcji chemicznych.
Włoski naukowiec Alessandro Volta zaprojektował pierwszą baterię w 1799 roku. Wykonał ją, układając cynkowo-miedziane krążki, między którymi umieścił kawałki filcu nasączone osoloną wodą, aby przewodziły prąd elektryczny.
Stąd nazwa tych urządzeń pochodzi właśnie od tego, że pierwsze z nich wykonano ze stosu metalowych krążków.
Po wynalezieniu stosu galwanicznego pojawiły się inne konstrukcje akumulatorów, z których niektóre są nadal w użyciu, z niewielkimi modyfikacjami.
Jednym z nich jest akumulator kwasowo-ołowiowy, wynaleziony przez Gastona Planté w 1859 roku. Jest to ten sam akumulator, który jest używany w konwencjonalnych samochodach spalinowych.
Innym jest suche ogniwo opracowane przez Georgesa Leclanché, baterie alkaliczne, których używamy w pilotach, mają zasadniczo taką samą konstrukcję i funkcje, jak te zaprojektowane przez Leclanché w 1868 roku.
Jak działają akumulatory?
Wszystkie akumulatory działają na tej samej zasadzie, muszą mieć dwie elektrody z metalu lub jakiegoś związku metalicznego i muszą zawierać elektrolit.
W pierwszej baterii galwanicznej elektrodami były metalowe dyski, a elektrolitem była sól, która znajdowała się między elektrodami.
Reakcja chemiczna zachodząca wewnątrz baterii zachodzi między elektrodami: elektrony przepływają z bieguna ujemnego do dodatniego, a elektrolit pomaga w ich transporcie.
Prąd elektryczny to przepływ ładunków, więc elektrony poruszające się w baterii sprawiają, że nasze urządzenia działają.
W przypadku baterii jednorazowych jest tylko jedna możliwość. Kiedy wyczerpują się substancje w elektrodach, nie ma już przepływu elektronów ani prądu elektrycznego.
Ale przyzwyczailiśmy się do posiadania akumulatorów.
Akumulator kwasowo-ołowiowy jest jednym z najpowszechniejszych przykładów akumulatorów, przed akumulatorami litowo-jonowymi w urządzeniach elektronicznych.
Niezależnie od konstrukcji, w akumulatorach doładowywanych jest to, że reakcję chemiczną można odwrócić.
W jednym kierunku reakcja wytwarza prąd elektryczny, aw przeciwnym kierunku podajemy prąd elektryczny, aby to się stało.
Niestety z każdym cyklem ładowania i rozładowania baterie nie regenerują się w pełni, więc nawet akumulatory mają okres przydatności do spożycia.
Jednak biorąc pod uwagę zanieczyszczenie, są one znacznie lepszą alternatywą niż baterie jednorazowe.
